摘要：
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1mol的理想气体的物质的量？
一摩尔的理想气体的物质的量是指该气体所含分子数等于阿伏伽德罗常数（6.022×10²³）的数量。这个概念是化学和物理学中非常重要的概念。摩尔是一个量度单位，用于描述物质的数量和反应中化学计量比的关系。对于理想气体，一个摩尔的气体的体积是相等的，不管气体的种类是什么。更重要的是，理想气体的物质的量与温度、压力和体积有着简单的关系，可以用理想气体状态方程来描述。这个方程被广泛的用于化学工程、天文学、气象学和物理学中。
理想气体自由膨胀哪些物理量为零？
理想气体的真空自由膨胀的过程是一种不可逆的热力学过程，理想气体过程中气体在一个绝热的系统内膨胀，外界和系统之间没有功和热的交换。
真实气体在自由膨胀时会有温度的变化。
若是理想气体，过程前后的温度不会变化，而且过程前后的状态符合以下的式子其中p为压力，V为体积而下标的i及f表示初始及结束的状态。
在自由膨胀过程中，气体不满足热力学平衡的条件，一直要到自由膨胀结束时才符合热力学平衡。因此在过程中无法定义整个气体的状态函数。
例如其压力会随着位置而改变，而过程中无法明确的定义气体的体积。
自由膨胀过程由于体系经历绝热过程，故与外界无热交换。又由于气体向真空自由膨胀，外压为零，故体系对环境做功也为零。
由热力学第一定律可得体系内能的变化为零，理想气体的内能只是温度的函数，所以理想气体绝热自由膨胀后温度将恢复原来的温度。
所谓自由膨胀就是向真空膨胀，不克服外力，自由膨胀过程不做功w=0。
又知恒温膨胀，内能不变，△u=0（理想气体内能仅是温度的函数）。
故q=0，这说明理想气体恒温自由膨胀就是绝热自由膨胀。
△h=△（u+pv）=△u+△（pv）=△u+△（nrt）=△u+nr△t=0。
自由膨胀过程w=0的原因是内能只与温度有关，只要温度不变，那么内能U就保持不变，理想气体内能的变化量等于吸放热量与做功量的和，气体不对环境做功。
自由膨胀（英语：freeexpansion）是一种不可逆的热力学过程，过程中气体在一个绝热的系统内膨胀，外界和系统之间没有功和热的交换。“自由”二字是指膨胀时气体不受外界阻碍。
1mol理想气体的物质的量？
R=8.314 气体常量 n=pv/(RT)=5*1.01*10^5*1.5/(8.314 *(273.15+70))=2.655*10^2 mol 这是我算了很多次的结果.不知道是我的还是你那个结果是正确的.
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